Ajustar ecuaciones químicas
Escribe los reactivos y los productos y la app ajusta (balancea) la ecuación, comprueba los átomos de cada lado, encuentra qué se oxida y qué se reduce y, en las reacciones conocidas, da ΔH°, ΔS°, ΔG° y K. Gratis en Tabla Periódica y Química.
Cómo se ajusta una ecuación química
- Escribe la ecuación sin ajustar con las fórmulas correctas: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O.
- Ajusta primero los elementos que aparecen en un solo compuesto de cada lado. Carbono: 1 = 1.
- Luego el hidrógeno: 4 H a la izquierda piden 2 H₂O a la derecha.
- Deja para el final los elementos que van solos. Oxígeno: a la derecha hay 2 + 2 = 4 O, así que a la izquierda hacen falta 2 O₂.
- Comprueba cada elemento: C 1 = 1, H 4 = 4, O 4 = 4.
Ejemplo resuelto: combustión del metano
| Paso | Resultado |
|---|---|
| Ajustada | CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O |
| Átomos a cada lado | C 1 = 1 · H 4 = 4 · O 4 = 4 |
| Se oxida | C: −4 → +4 (CH₄ → CO₂) |
| Se reduce | O: 0 → −2 (O₂ → CO₂) |
| ΔS° a 25 °C | −5.3 J/(mol·K) |
| ΔH° a 25 °C | −802.6 kJ/mol |
La termodinámica usa los estados físicos del catálogo de reacciones de la app (aquí, el agua como gas). El CH₄ es el reductor y el O₂ el oxidante.
Lo que hace la app por ti
- Ajusta cualquier ecuación que escribas y enseña los átomos de cada lado para que la compruebes.
- Redox por el método del ion-electrón (semirreacciones), en medio ácido o básico, con números de oxidación, oxidante y reductor.
- ΔH°, ΔS°, ΔG° y K a 25 °C cuando la reacción está en el catálogo de 147 reacciones, que también se abren en el ajustador con un toque.
- Con Pro: estequiometría, con el reactivo limitante y el rendimiento.
Preguntas.
- ¿El ajustador de ecuaciones es gratis?
- Sí. El ajuste, el redox por el método del ion-electrón y la termodinámica de las reacciones del catálogo son gratis. La estequiometría (reactivo limitante y rendimiento) es parte de Pro.
- ¿Ajusta ecuaciones redox iónicas?
- Sí. Escribe el esqueleto iónico y elige medio ácido o básico: la app añade H⁺, OH⁻ y H₂O por el método del ion-electrón.
- ¿De dónde salen ΔH° y ΔS°?
- De los datos termodinámicos estándar a 25 °C de cada especie, en los estados físicos que indica el catálogo de reacciones de la app.
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